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Ammoniak - wo es verwendet wird, was gefährlich ist und was im Falle einer Undichtigkeit zu tun ist

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Die Neutralisation von Ammoniak im Körper

Bei der Umwandlung von Aminosäuren in Geweben entstehen ihre endgültigen Stoffwechselprodukte - Kohlenmonoxid, Wasser und Ammoniak. Wasser wird vom Körper zur Bereitstellung biochemischer Prozesse verwendet. Kohlenmonoxid wird mit ausgeatmeter Luft teilweise aus dem Körper entfernt, sein anderer Teil wird in den Synthesevorgängen (zum Beispiel bei der Synthese von Fettsäuren, Purinbasen usw.) verwendet.

Ammoniak, das bei der Desaminierung von Aminosäuren entsteht, ist eine toxische Substanz. Eine Erhöhung seiner Konzentration im Blut und in anderen Geweben wirkt sich nachteilig aus, insbesondere auf das Nervensystem. Die Toxizität von Ammoniak beruht auf der Tatsache, dass es zur reduktiven Aminierung von alpha-Ketoglutarsäure in Mitochondrien beiträgt. Dies führt zu seiner Entfernung aus dem Krebszyklus und infolgedessen zu einer Verringerung der Gewebeatmung und einer übermäßigen Bildung von Ketonkörpern aus Acetyl-CoA (Acetyl-Coenzym A).

Im Laufe der Evolution haben lebende Organismen verschiedene wirksame Mechanismen zur Neutralisierung der toxischen Wirkungen von Ammoniak entwickelt, von denen die wichtigsten die Bildung von Glutamin oder Asparaginaminen, die reduktive Aminierung, die Säureneutralisierung und die Harnstoffsynthese sind.

Die Synthese von Glutamin oder Asparagin ist für den Körper von großer Bedeutung. Es kommt an Orten direkter Ammoniakbildung vor (z. B. in Leber, Gehirn), und es gibt auch ein Enzym, das diesen Prozess katalysiert - die Glutaminsynthetase, die zur Klasse der Ligasen gehört. Die Synthese von Amiden erfordert die Abgabe von Energie in Form von ATP, die Anwesenheit von Glutam- oder Asparaginsäure, freiem Ammoniak und den entsprechenden spezifischen Enzymen. Die Amidsynthesereaktion ist mit der Zersetzung von ATP verbunden.

Asparagin wird ähnlich gebildet.

Durch die Wechselwirkung von Ammoniak mit Glutamin- und Asparaginsäure kommt es zu einer Bindung und damit zu einer Neutralisation von Ammoniak. Gebundenes Ammoniak kann als Stickstoffquelle verwendet werden (zum Beispiel zur Synthese von Purin- und Pyrimidinbasen, Mucopolysacchariden). Glutamin und Asparagin neutralisieren nicht nur Ammoniak, sondern wirken auch als Transportform. In gebundener Form wird Ammoniak an den Ort der Endlagerung geliefert - in die Leber, wo daraus Harnstoff synthetisiert wird.

Harnstoffsynthese

Eine der wirksamsten Methoden zur Neutralisation von Ammoniak ist die Synthese von Harnstoff. Das Harnstoffsyntheseschema wurde zuerst vom russischen Biochemiker M. V. Nentsky vorgeschlagen, der glaubte, dass Harnstoff aus zwei Ammoniakmolekülen und einem Kohlensäuremolekül gebildet wird, aber diese Theorie stellte sich als falsch heraus.

In speziellen Experimenten wurde M.V. Zalessky und S.S. Bei Salazkina an Tieren (Labor von Acad. I. P. Pavlova) wurde festgestellt, dass, wenn venöses Blut nicht zur Leber geleitet, sondern in die untere Hohlvene geleitet wird, der Ammoniakgehalt im Blut und die Vergiftung stark ansteigen. Aufgrund dieser Ergebnisse wurde der Schluss gezogen, dass die Leber das Organ ist, in dem die Neutralisation von Ammoniak im Körper stattfindet.

In den Werken von X.A. Krebs und andere Forscher haben gezeigt, dass Substanzen und Enzyme, die die Synthese von Harnstoff katalysieren, an diesem Prozess beteiligt sind. Der englische Biochemiker H.A. Krebs hat einen großen Beitrag zur modernen Theorie der Harnstoffsynthese geleistet. Er stellte fest, dass dieser Prozess zyklischer Natur ist und wies auf die Rolle von Ornithin hin.

Voraussetzung für die Erstellung einer Theorie der Harnstoffsynthese war der Nachweis der Aminosäure Ornithin und des Arginaseenzyms, das Arginin in Ornithin und Harnstoff aufspaltet, in der Leber. Nach der Krebs-Theorie beginnt die Harnstoffsynthese mit der Wechselwirkung von Ornithin mit Ammoniak und Karbogenoxid. Dabei entsteht die Aminosäure Citrullin, die mit einem anderen Ammoniakmolekül unter Freisetzung von Arginin wechselwirkt. Letzteres wird durch Arginase zu Ornithin und Harnstoff hydrolysiert. Ornithin wirkt bei diesen Reaktionen als Katalysator. Für die Eröffnung dieses Zyklus wurde X. A. Krebs mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.

Der geschlossene Kreislauf der Harnstoffsynthese kann bedingt in drei Stufen unterteilt werden. In der ersten und zweiten Stufe werden zwei Ammoniakmoleküle zu einer körpereigenen Verbindung gebunden und in der dritten Stufe entsteht Harnstoff.

Erste Stufe.

Aufgrund der Energie von ATP wird Carbomoylphosphat aus einem Ammoniakmolekül und Carbogenoxid synthetisiert. Dann findet eine Kondensation von Carbomoylphosphat mit Ornithin statt, wodurch Citrullin synthetisiert wird. Anorganisches Phosphat wird freigesetzt. Die Synthese von Citrullin erfolgt durch die in Carbomoylphosphat gespeicherte Energie.

Somit ist ein Molekül Ammoniak in Citrullin fixiert.

Zweite Stufe.

Ein weiteres Ammoniakmolekül wird durch reduktive Aminierung mit alpha-Ketoglutarsäure an Glutaminsäure gebunden. Glutaminsäure überträgt das fixierte Ammoniakmolekül als NH2-Gruppen auf Oxalessigsäure, wird in Asparaginsäure umgewandelt (Transaminierungsprozess):

alpha-Ketoglutarsäure NOOC (CH2)2C (O) COOH + NH3 + 2H + - H2O -> Glutaminsäure COOH = CH2= CH2= CH (NH2) = COOH + Oxalessigsäure CO2H - COCH2CO2H -> Asparaginsäure HOOCCH2CH (NH2) COOH + alpha-Ketoglutarsäure HOOC (CH2)2C (O) UNC

Die dritte Stufe.

In diesem Stadium wird die Harnstoffsynthese durchgeführt. Citrullin bildet in Wechselwirkung mit der Aminogruppe der Asparaginsäure Argininbernsteinsäure (Argininosuccinat). Dabei wird die Energie eines anderen ATP-Moleküls genutzt.

Citrullin H2NCONH (CH2)3CH (NH2) COOH + Asparaginsäure HOOCCH2CH (NH2) COOH + ATP -> Argininbernsteinsäure HNC = N-CH (COOH) (CH2COOH) NH (CH2)3CH (NH2) COOH + ADP + H3PO4 -> Fumarsäure HO2CCH = CHCO2H

Argininbernsteinsäure wird in Arginin und Fumarsäure zerlegt. Fumarsäure ist im Kohlenhydratstoffwechsel enthalten und verwandelt sich in Apfelsäure, die durch Dehydrierung in Oxalessigsäure übergeht.

Oxalessigsäure kann Ammoniak zu sich selbst geben und wieder zu Asparaginsäure oder, unter Decarboxylierung, zu Brenztraubensäure und dann zu Coenzym A werden, das in verschiedenen Biosynthesereaktionen verwendet oder zu CO oxidiert wird2 und H2O.

Arginin, das unter Einwirkung von Arginase gebildet wird, wird hydrolytisch in Ornithin und Harnstoff gespalten. Das freigesetzte Ornithin kann wieder mit einem neuen Carbomoylphosphatmolekül reagieren und der Vorgang wiederholt sich.

Es wird geschätzt, dass der erwachsene Körper in einem Zustand des Stickstoffgleichgewichts etwa 85%, Kreatinin - 5%, Ammoniumsalze - 3%, Harnsäure - 1% und andere 15 g Stickstoff aus dem mit dem Urin ausgeschiedenen Harnstoff verbraucht und dementsprechend abgibt Formen - 6%.

Harnstoff ist eine harmlose Verbindung, deren Synthese in der Leber stattfindet, deren Funktionsstörung zu einer Verlangsamung des Prozesses, einer Abnahme des Harnstoffgehalts im Blut und einer Abnahme seiner Ausscheidung im Urin führt.

"Ammoniakneutralisation im Körper" - Dies ist der vierte Artikel aus dem Zyklus "Eiweißstoffwechsel im menschlichen Körper". Der erste Artikel ist "Proteinverdauung im Verdauungstrakt." Der zweite Artikel ist "Die Neutralisation von Produkten verrottender Proteine ​​im Darm e." Dritter Artikel, "Der Austausch von Aminosäuren in Gewebe x"

Wie man Ammoniak produziert

Ammoniak ist ein Gas ohne Farbe, aber mit einem sehr stechenden Geruch. Es ist eine kühle Substanz, die Wärme absorbiert. Sein Siedepunkt liegt bei -36 ° C und sein Schmelzpunkt liegt bei -77,73 ° C. Die Substanz ist in Wasser und Alkohol gut löslich. NH3 entsteht bei der Synthese von Stickstoff und Wasserstoff. Es kommt auch in der Natur vor, wenn organische Verbindungen abgebaut werden.

Reines Ammoniak erhielt 1774 der Chemiker Joseph Priestley aus England. Aber im industriellen Maßstab wird seit Beginn des 20. Jahrhunderts Ammoniak produziert. Die deutschen Chemiker Karl Bosch und Fritz Haber entwickelten 1913 die Industrietechnik und leiteten den Produktionsprozess ein. Für diese Entwicklung wurden sie mit dem Nobelpreis ausgezeichnet.

Das Verfahren zur Gewinnung von NH3 ist sehr energieintensiv, was sein Hauptnachteil ist. Aus diesem Grund haben Wissenschaftler seit vielen Jahren Maßnahmen entwickelt, um die Kosten bei der Herstellung von Ammoniak zu senken. Das Produktionsprinzip basiert auf dem Prinzip der Zirkulation. Alle Prozesse müssen kontinuierlich ablaufen. Die Reste der Ausgangskomponenten werden aus der Hauptsubstanz herausgefiltert und gelangen wieder in den Produktionsprozess. Aus diesem Grund ist die Synthese des Produkts zyklisch und kann nicht abrupt gestoppt werden.

Als Rohstoffe wird Kohlenwasserstoff - Erdgas verwendet. Vor dem Eintritt in den NH3-Produktionsprozess wird das Gas mehrmals behandelt und Wasserstoff freigesetzt. Als nächstes wird Wasserstoff zusammen mit Stickstoff unter hohem Druck in die Synthesekolonne eingespeist. Alle Prozesse finden bei hohen Temperaturen statt, daher ist die Gewinnung von Ammoniak eine energieaufwendige und sehr gefährliche chemische Produktion.

Wo wird NH3 eingesetzt?

Ammoniak ist ein sehr wichtiger Stoff in der modernen chemischen Industrie. Der Großteil der Substanz wird zur Herstellung von Salpetersäure, Düngemitteln und Farbstoffen verwendet. Ammoniak wird auch zur Herstellung von Sprengstoffen verwendet. Wässrige Ammoniaklösungen werden in einer Reihe von Produktionsprozessen für andere Substanzen verwendet.

Von allen bekannten Produkten erhalten Sie mit Hilfe von Ammoniak:

  • Backpulver, machen den größten Teil der Haarfärbemittel,
  • Ammoniak
  • Düngemittel auf Ammoniakbasis,
  • Ammoniumnitrat,
  • Harnstoff

Wofür ist Ammoniak gefährlich und was tun sie, wenn ein Stoff ausläuft?

Um das Verschütten von Ammoniak während des Transports zu vermeiden, werden Spezialstahlflaschen und -tanks verwendet. Auch in speziellen Tankwagen transportiert. In der Industrie werden Rohrleitungen für den Transport verwendet. Ammoniak wird in Kontakt mit Luft zu einem explosiven Gemisch. Es wird bei Vorhandensein einer Feuerquelle gezündet. Ammoniakbehälter können bei Überhitzung aufgrund des niedrigen Siedepunkts des Stoffes explodieren.

Ammoniakgas ist eine sehr giftige giftige Verbindung. Wenn die Ammoniakkonzentration in der Luft mehr als 350 mg / m3 beträgt, müssen alle Arbeiten unterbrochen werden. Die Menschen müssen über das vergaste Gebiet hinausgehen.

Beim Einatmen wirkt sich Ammoniak auf die Atemwege und auch auf das Sehvermögen aus. Bei einer hohen Konzentration kann eine Person an Vergiftungen sterben. Vergiftungssymptome:

  • schwerer würgender husten,
  • Exposition gegenüber hoher Konzentration - Übererregung und Delirium,
  • Hautkontakt - schwere Verbrennung mit Blasen, Schwellung,
  • häufige Anwesenheit in der Zone der Emission von Ammoniak niedriger Konzentration - es gibt eine Verdauungsstörung, Hörverlust, Katarrh der oberen Atemwege.

Im Falle einer Ammoniakvergiftung ist es dringend erforderlich, die Gefahrenzone zu verlassen und die Augen und die exponierte Haut mit Wasser zu spülen. Wenden Sie sich dann an Ihren Arzt.

Im Falle eines Lecks, einer Explosion oder eines Brandes mit Ammoniak kann der Unfall nur in chemisch isolierenden Anzügen, beispielsweise Schütze-Isolieranzügen, beseitigt werden.

In Anzügen Sagittarius AJ TASK oder Sagittarius KIO TASK können Sie sicher Arbeiten in Bereichen der Verteilung von hochkonzentriertem Ammoniak ausführen, um Leckagen zu beseitigen und die Folgen zu beseitigen. Ammoniak wird mit einer großen Menge Wasser neutralisiert, das unter Druck in Form eines Sprays aus maximaler Entfernung von der Zündquelle versprüht wird.

Übungen, um das Austreten von Ammoniak in Anzügen Schütze KIO zu beseitigen

Notfallkarte (AHOV)

AMMIAK (wasserfrei), GIFTIGE GEFAHRENKLASSE - 4

ICSC: 0414

CAS Nr. 7664-41-7, UN Nr. 1005EC, Nr. 007-001-00-5NH3Molekulargewicht: 17,03 UN-Einstufung UN-Gefahrenklasse: 2.3 UN-Sekundärgefahr: 8
GEFAHREN / EXPOSITIONSARTENAKUTE GEFAHR / SYMPTOME

WARNUNG

BRANDGEFAHREntflammbar Verbrennt unter Bildung giftiger Gase (Stickoxide, Cyan).Öffnen Sie NICHT Flammen, Funken und Rauchen. EXPLOSIONSGEFAHRGas / Luftgemische sind explosionsgefährlich.Geschlossenes System, Belüftung, explosionsgeschützte elektrische Ausrüstung und Beleuchtung. BelichtungJEDEN KONTAKT VERMEIDEN!TRANSPORT /LAGERUNG EinatmenBrennen. Husten. Mühsames Atmen. Kurzatmigkeit. Halsschmerzen. Symptome können verzögert auftreten (siehe Hinweise).Belüftung, lokale Erschöpfung oder Atemschutz.Ammoniak wird in verflüssigtem Zustand unter dem Druck seines eigenen Dampfes transportiert und gelagert. 6-18 kgf / cm² können in isothermen Tanks bei einem Druck nahe der Atmosphäre gelagert werden. Das maximale Lagervolumen beträgt 30.000 Tonnen. Vor Feuer geschützt. Getrennt von Oxidationsmitteln, Säuren, Halogenen. In der Kälte. An einem gut belüfteten Ort aufbewahren. LederRötung. Haut brennt. Schmerz Blasen. IM KONTAKT MIT FLÜSSIGKEIT: EINFRIEREN.Kalte Schutzhandschuhe. Schutzkleidung. AugenRötung. Schmerz Schwere tiefe Verbrennungen.Gesichtsschutz oder Augenschutz kombiniert mit Atemschutz. Schlucken––– FLÜSSIGKEIT NEUTRALISIERUNG

Im Brandfall in der Nähe sind alle Löschmittel zulässig.Evakuieren Sie den Gefahrenbereich!

Im Brandfall: Kühlen Sie die Zylinder, indem Sie sie mit Wasser übergießen.

NIEMALS einen Wasserstrahl auf eine Flüssigkeit richten. Konsultieren Sie einen Spezialisten! Belüftung. Entfernen Sie das Gas mit einem feinen Wasserstrahl. Halten Sie sich gegen den Wind. Mit feinteiligem Wasser dampfförmig ausfällen. Hören Sie beim Auslaufen nicht auf zu brennen.

Direkt am Unfallort und in der Nähe der Infektionsquelle wird mit Isoliergasmasken IP-4M, IP-5 (an chemisch gebundenem Sauerstoff) oder Atemgeräten ASV-2, DASV (an Druckluft), KIP-8, KIP-9 (an Drucksauerstoff) und Werkzeugen gearbeitet Hautschutz (L-1, KIH-4, KIH-5 usw.) In einer Entfernung von mehr als 250 Metern vom Fokus kann kein Hautschutz verwendet werden, und Industriegasmasken mit Kisten der Marken KD, G, M VK sowie zivile Gasmasken GP-5, GP-7, PDF-2D, PDF-2Sh mit einer zusätzlichen Patrone DPG-3. Bei Konzentrationen unter 20 mg / m3 kann ein RPG-67-Beatmungsgerät mit KD- oder VK-Patronen verwendet werden.

Ammoniak mit folgenden Lösungen neutralisieren:

- 10% ige Salz- oder Schwefelsäurelösung, für die 1 Teil konzentrierte Säure mit 9 Teilen Wasser gemischt wird (z. B. 10 Liter Säure + 90 Liter Wasser),

- 2% ige Ammoniumsulfatlösung, für die 2 Teile Ammoniumsulfat in 98 Teilen Wasser verdünnt werden (z. B. 2 kg Ammoniumsulfat + 98 Liter Wasser).

Wenn Ammoniakgas austritt Sprühen Sie Wasser, um den Dampf zu löschen. Die Wasserverbrauchsrate ist nicht standardisiert.

Beim Verschütten von flüssigem Ammoniak Die Überlaufstelle ist von einem Erdwall umgeben, der mit einer Salz- oder Schwefelsäurelösung oder mit Wasser gefüllt ist. Um 1 Tonne flüssiges Ammoniak zu neutralisieren, werden 10-15 Tonnen Salzsäure (Schwefelsäure) oder 18-20 Tonnen Wasser benötigt. Zur Neutralisation von 1 Tonne flüssigem Ammoniak werden 20-30 Tonnen Salzsäure (Schwefelsäure) benötigt. Es ist ratsam, flüssiges Ammoniak nicht mit Wasser zu neutralisieren, da sich in der Luft hohe Konzentrationen von Ammoniak bilden können, was unsicher ist, da explosive Gemische mit Luft 15-28 Volumenprozent Ammoniak bilden.

Zum Versprühen von Wasser oder Lösungen werden Wasserstrahl- und Löschfahrzeuge, automatische Befüllstationen (AC, PM-130, ARS-14, ARS-15) sowie Hydranten und spezielle Systeme verwendet, die in chemisch gefährlichen Einrichtungen verfügbar sind.

ERSTE HILFE

Im infizierten Gebiet: reichliches Waschen der Augen mit Wasser, Aufsetzen einer Gasmaske, reichliches Waschen der betroffenen Haut mit Wasser, dringender Austritt (Rückzug) der Betroffenen aus der Infektionszone.

Nach der Evakuierung aus dem infizierten Bereich: Ausruhen, Wärme, körperliche Schmerzen in den Augen, 2 Tropfen 1% ige Novocainlösung oder 2% ige Borsäurelösung auftragen, die betroffene Haut mit 3-5% iger Borsäure-, Essig- oder Zitronensäurelösung einreiben, warme Milch mit Backpulver einnehmen Schmerzmittel verabreichen (1 ml. 1% ige Lösung von Morphin oder Promedol, 1 ml. 0,1% ige Lösung von Atropinsulfat subkutan injizieren, Atemstillstand - mechanische Beatmung), sofortige Evakuierung an eine medizinische Einrichtung. Halb sitzende Position. Bei Erfrierungen KEINE Kleidung ausziehen!

WICHTIGE DATEN

PHYSIKALISCHER ZUSTAND; AUSSEHEN:

FARBLOS VERDICHTETES FLÜSSIGGAS MIT STECHENDEM GERUCH

PHYSIKALISCHE GEFAHREN:

Gas ist leichter als Luft.

CHEMISCHE GEFAHREN:

Stoßempfindliche Verbindungen entstehen mit Quecksilber-, Silber- und Goldoxiden. Die Substanz ist eine starke Base, reagiert heftig mit Säure und ist ätzend. Reagiert heftig mit starken Oxidationsmitteln und Halogenen. Aggressiv gegen Kupfer, Aluminium, Zink und deren Legierungen. Es löst sich unter Wärmeabgabe in Wasser auf.

ANREISE:
Die Substanz kann durch Einatmen vom Körper aufgenommen werden.

INHALATIONSGEFAHREN:
Wenn der Inhalt ausläuft, wird eine gefährliche Konzentration dieses Gases in der Luft sehr schnell erreicht.

EINFLUSS DER KURZZEITEXPOSITION:
Der Stoff ist ätzend für Augen, Haut und Atemwege. Das Einatmen hoher Konzentrationen kann zu Lungenödem führen (siehe Hinweise). Schnelles Verdampfen der Flüssigkeit kann zu Erfrierungen führen.

VERFÜGBARKEIT VON AMMONIA DETERMINE:

In der Luft der Industriezone von Aspiratoren AM-5, AM-0055, AM-0059, NP-3M mit Indikatorröhrchen für Ammoniak, Gasanalysatoren HOBBIT-T-NH3, Gasdetektoren IGS-98-NH3, ESSA-NH3, HOBBIT-NH3.

На открытом пространстве – приборами СИП «КОРСАР-Х».

В закрытом помещении – СИП «ВЕГА-М»

ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАПРЕДЕЛЬНО ДОПУСТИМАЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ(ПДК)

Температура кипения: -33°C
Температура плавления: -78°C
Относительная плотность (вода = 1): 0.7 at -33°C
Растворимость в воде, г/100 мл при 20°C: 54
Dampfdruck, kPa bei 26 ° C: 1013
Relative Dampfdichte (Luft = 1): 0,59

Selbstentzündungstemperatur: 651 ° C
Explosionsgrenzen, Vol .-% in Luft: 15-28

In der Luft von Siedlungen: Tagesdurchschnitt 0,4 mg / m3, maximale Einzelkonzentration: nicht mehr als 15 Minuten, nicht mehr als 4-mal pro Schicht - 0,2 mg / m3.

In der Luft des Arbeitsbereichs von Industriegebäuden 20 mg / m3.

In Wasser 2 mg / m3. Geruchsschwelle 0,5 mg / m3. Bei Konzentrationen von 40-80 mg / m3 kommt es zu einer starken Reizung der Augen, der oberen Atemwege, Kopfschmerzen mit 1200 mg / m3 - Husten, Lungenödem ist möglich.

Konzentrationen von 1.500 - 2.700 mg / m3, die 0,5 - 1 Stunden wirken, gelten als tödlich. Die maximal zulässige Ammoniakkonzentration zum Filtern von industriellen und zivilen Gasmasken beträgt 15.000 mg / m3.

Ammoniak: Definition

Flüssiges Ammoniak ist eine transparente chemische Substanz mit einem scharfen abstoßenden Geruch. Ammoniak ist eine 10% ige chemische wässrige Lösung von Ammoniumhydroxid. Ammoniak hat sowohl in der medizinischen Industrie als auch im täglichen Leben Anwendung gefunden. In der medizinischen Sprache wird Ammoniak oft als "Ammoniaklösung" oder "Ammoniakbufus" bezeichnet.

Ammoniak hat folgende Eigenschaften:

  • Atemzentrumstimulator bei Ohnmacht,
  • Reizende Nervenenden und Rezeptoren,
  • Säurefänger
  • Desinfektionsgerät usw.

Wichtig: Es ist bemerkenswert, dass der scharfe Ammoniakgeruch, der einen gesunden Menschen so stört, in den meisten Fällen von Menschen mit Eisenmangelanämie gemocht wird. Wenn Sie also feststellen, dass der Geruch von Ammoniak Sie nicht abstößt, ist es besser, Blut für die Analyse zu spenden und den Hämoglobinspiegel zu bestimmen.

Verwendung von Ammoniak

Ammoniak wird nicht nur in der Medizin, sondern auch im Alltag eingesetzt. Deshalb steht es in fast 90% der Häuser den Hostessen zur Verfügung. Wenn sich also ein Trinker im Haus befindet, sollte ein solches Werkzeug von ihm ferngehalten werden. Der Name "Alkohol" kann den Alkoholiker irreführen. Und die Folgen davon können die traurigsten sein.

Im Alltag wird Ammoniak zur Reinigung von Gläsern, lackierten Oberflächen, Möbelpolstern und der Kuppel eines Regenschirms verwendet. Gleichzeitig wird Ammoniak nicht in seiner reinen Form verwendet, sondern in Form von Lösungen, die mit Wasser / Glycerin / Wasserstoffperoxid usw. gemischt sind.

Wie bei medizinischen Manipulationen wird hier in den meisten Fällen Ammoniak als Reizstoff des Atemzentrums bei Ohnmachtsanfällen eingesetzt. Der Wirkungsmechanismus auf den menschlichen Körper ist in diesem Fall wie folgt:

  • Mit Ammoniak angefeuchtete Watte wird einer bewusstlosen Person in die Nase gebracht.
  • Ammoniumdampf dringt durch den Nasopharynx in die Lunge ein und reizt dadurch die Nervenenden des Atmungszentrums.
  • Ein Mensch holt tief Luft und regt so das Gehirn an.
  • Gleichzeitig wird der Körper vor einem übermäßigen Eindringen von Ammoniakdampf in den Körper geschützt (ein Schutzreflex wird ausgelöst).

Wichtig: Bei übermäßigem Einatmen von Ammoniakdampf kommt es zur Hemmung des Atemzentrums. In diesem Fall kann eine Person sogar ins Koma fallen.

Darüber hinaus wird Ammoniak bei Alkoholvergiftungen als mildes Beruhigungsmittel und Brechmittel eingesetzt. Hier müssen Sie 2-3 Tropfen Ammoniak in ein Glas Wasser geben, alles gründlich mischen und trinken. Erbrechen dauert nicht lange. Leider beobachtet eine betrunkene Person häufig nicht die Proportionen der Lösung (versehentlich oder unwissentlich) und erhöht die Ammoniakdosis in einem Glas Wasser. Die Folgen können sehr unterschiedlich sein, aber zumindest einer Person droht eine Ammoniakvergiftung in milder Form.

Ammoniakdampfvergiftung

Sie sollten wissen, dass Ammoniak bei längerem Einatmen seiner Dämpfe sehr gefährlich ist. Das heißt, um eine betrunkene oder eine bewusstlose Person mit Hilfe von Ammoniak zum Leben zu erwecken, ist es wichtig, dies nicht zu übertreiben. Es gilt als ungefährlich, Ammoniakdampf 2-3 Sekunden lang einzuatmen. Längeres Einatmen von Dämpfen führt zu Vergiftungen. Und je länger die Einwirkung von Ammoniakdämpfen auf den menschlichen Körper ist, desto schwerwiegender wird sein Zustand am Ende sein. Symptome einer Ammoniakvergiftung sind:

  • Blässe der Haut,
  • Dummer Zustand des Patienten,
  • Erhöhen Sie den Puls auf 180 Schläge / min.

Wichtig: Wenn zu diesem Zeitpunkt die Ammoniakdampfquelle neutralisiert ist, kann der Patient ohne schwerwiegende Konsequenzen in einen normalen Zustand versetzt werden. In den meisten Fällen ist jedoch immer noch eine Schädigung der Lungenschleimhaut festzustellen.

Längeres Einatmen von Ammoniakdampf führt zu folgenden Konsequenzen:

  • Husten und Ersticken
  • Bronchospasmus
  • Keuchen und Keuchen in der Lunge
  • Sehbehinderung
  • Bewegungskoordinationsstörung,
  • Wahnzustand
  • Panikattacken
  • Schmerzen im Herzen,
  • Puls 140 Schläge / min,
  • Erbrechen und anhaltende Übelkeit
  • Bewusstlosigkeit.

Wenn wir die Einwirkung von Ammoniakdämpfen auf den menschlichen Körper fortsetzen, fällt der Patient am Ende ins Koma. In diesem Fall stirbt der Patient ohne medizinische Hilfe.

Wichtig: Mit besonderer Vorsicht ist der Umgang mit Ammoniak bei Personen mit allergischen Erkrankungen oder Erkrankungen des Herz-Kreislauf-Systems in der Vorgeschichte erforderlich. Die Wahrscheinlichkeit einer Ammoniakvergiftung ist bei solchen Menschen um ein Vielfaches höher.

Erste Hilfe bei Vergiftungen mit Ammoniakdämpfen

Um einem solchen Patienten zu helfen, ist es notwendig, eine Reihe solcher Maßnahmen zu ergreifen:

  • Entfernen Sie die Quelle von Ammoniakdampf,
  • Um den Oberkörper vom Anziehen der Kleidung zu befreien (Krawatte, Hemdkragen, Quetsch-BH usw.),
  • Stellen Sie sicher, dass die Luft in den Raum strömt (oder bringen Sie den Patienten auf den Balkon / die Straße).

Es wird angenommen, dass der Grad der Vergiftung gering war, wenn der Patient innerhalb weniger Minuten das Bewusstsein wiedererlangte, was bedeutet, dass keine medizinische Hilfe erforderlich ist. Wenn der Patient noch bewusstlos ist, muss ein Notarzt gerufen werden. Sie können nicht ohne ihre Hilfe auskommen.

Ammoniakvergiftung bei Verschlucken

Diese Art der Ammoniakvergiftung gilt aus Sicht der Prognose als die gefährlichste. Selbst wenn 50 ml Ammoniak in das Innere gelangen, kommt es in 98% der Fälle zu einem tödlichen Ausgang. Schwerwiegende Symptome, die auf einen schwerwiegenden Zustand des Patienten mit eingenommenem Ammoniak hinweisen, sind:

  • Scharfe Schmerzen und Brennen im Unterbauch,
  • Asphyxie (Erstickung) und die Unfähigkeit, auch nur ein wenig tief durchzuatmen,
  • Hitze und Temperatur steigen auf rund 39 Grad,
  • Übelkeit und Erbrechen (möglicherweise mit Blut)
  • Erhöhte Speichelproduktion im Mund,
  • Schweißverstärkung,
  • Dunkelheit in den Augen, gekennzeichnet durch eine kurze Dauer,
  • Puls bis zu 180 Schlägen / Min.,
  • Infolgedessen - ein Blutdruckabfall,
  • Schmerzschock mit einer Verbrennung der Schleimhaut der Luftröhre, der Speiseröhre, des Magens,
  • Ohnmacht und Koma.

Wichtig: Bei erstmaligem Verdacht auf Aufnahme einer geringen Menge reinen Ammoniaks sollte dringend ein Anruf erfolgen. Mit rechtzeitiger Hilfe hat der Giftmischer eine Chance auf Erlösung. Es sei jedoch daran erinnert, dass auch bei rechtzeitiger Hilfe in 5% der Fälle der Tod eintritt. Und wenn der Patient 100 ml Ammoniak oder mehr getrunken hat, kommt es zwangsläufig zum Tod.

Unterstützung von giftigem Ammoniak

Hier muss man gründlich verstehen, ob es möglich ist, eine mit Ammoniak vergiftete Person zu Hause selbstständig zu behandeln. Sie müssen also auf jeden Fall einen Krankenwagen rufen, auch wenn die Dosis an getrunkenem Ammoniak nicht hoch ist. Weitere Maßnahmen hängen vom Zustand des Patienten ab. Zuallererst ist es notwendig herauszufinden, ob es starke Schmerzen im Bauch / Magen / Peritoneum gibt. Wenn die Antwort ja ist, muss es eine Perforation des Gewebes geben (durch Verbrennungen durch die Schleimhaut des Magens oder der Speiseröhre). In diesem Fall ist die erste Hilfe in jeglicher Form verboten, es ist strengstens verboten, den Patienten zu trinken. Es wird nur noch schlimmer.

Wenn es keine Schmerzen gibt, besteht die Möglichkeit, den Magen einer Person zu spülen und sie dadurch zu retten. Um Ammoniak zu neutralisieren, muss dem Patienten Wasser mit Essigsäure oder Zitronensäure zugesetzt werden. In extremen Fällen ist Zitronensaft zum Wasser geeignet. Zu 1 Liter reinem Wasser 0,5 TL hinzufügen. Essigsäure oder Essig oder ebenso viel Zitronensäure. Saft kann über 1-2 Esslöffel hinzugefügt werden. Zitronensaft kann auch in reiner Form, 1 Esslöffel alle 5 Minuten vor der Ankunft der Sanitäter gegeben werden. Das gleiche geschieht mit Wasser auf Essigsäure.

Es ist ratsam, den Patienten zu beruhigen, da ein Panikzustand die Anzahl der Herzkontraktionen erhöht. Und dies kann zu Bluthochdruck führen, der die weitere Behandlung des Patienten erschwert.

Wichtig: Erste Hilfe mit Soda ist völlig verboten. Es ist strengstens verboten, den Mund mit Sodalösung auszuspülen oder zu trinken. Alkali bei der Reaktion mit Ammoniak kann den Körper des Patienten erheblich schädigen.

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